Đun nóng một lượng HI trong bình kín dung tích 1 lít ở 500 độ C đến khi đạt trạng thái cân bằng
2HI <=> H2 + I2
a. Nồng độ HI, H2, I2 ở trạng thái cân bằng lầm lượt là 3,52mol/lít, 0,42mol/l, 0,42mol/l. Tính Kc
b. Thêm vài hệ cân bằng trên 1 mol HI thì cân bằng chuyển dịch như thế nào? Tính nồng độ HI, H2, I2 ở trạng thái cân bằng mới? Biết nhiệt độ không thay đổi
Câu trả lời tốt nhất
Kc = 0,42.0,42/3,52² = 0,014237
Khi thêm 1 mol HI (nồng độ HI tăng thêm 1 mol/l) thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
2HI <=> H2 + I2
4,52……..0,42…..0,42
2x………….x………x
4,52-2x…0,42+x….0,42+x
Kc = (x + 0,42)²/(4,52 – 2x)² = 0,014237
—> x = 0,09633
Trạng thái cân bằng mới:
[HI] = 4,52 – 2x = 4,32734M
[H2] = [I2] = x + 0,42 = 0,51633M
×