Dung dịch A chứa hỗn hợp KOH 0,02M và Ba(OH)2 0,005M; dung dịch B chứa hỗn hợp HCl 0,05M và H2SO4 0,05M
a) Trung hòa 1 lít dung dịch A bằng V lít dung dịch B thu được dung dịch C. Tính giá trị của V
b) Tính nồng độ mol của các muối trong dung dịch C cho rằng thể tích dung dịch không thay đổi
Câu trả lời tốt nhất
Dung dịch A chứa nKOH = 0,02 và nBa(OH)2 = 0,005
Dung dịch B chứa nHCl = 0,05V và nH2SO4 = 0,05V
Khi trung hòa thì OH(bazo) + H(axit) —> H2O nên:
nKOH + 2nBa(OH)2 = nHCl + 2nH2SO4
—> 0,02 + 0,005.2 = 0,05V + 2.0,05V
—> V = 0,2 lít
b.
Ba(OH)2 + H2SO4 —> BaSO4 + 2H2O
0,005……….0,01
0,005……….0,005
0……………..0,005
2KOH + H2SO4 —> K2SO4 + 2H2O
0,01…….0,005…………0,005
KOH + HCl —> KCl + H2O
0,01…….0,01…..0,01
Vdd sau phản ứng = 1,2 lít
CM K2SO4 = 1/240 mol/l
CM KCl = 1/120 mol/l
×