Dung dịch X chứa các ion: CO32-, SO32-, SO42-, 0,1 mol HCO3- và 0,3 mol Na+. Thêm V lít dung dịch Ba(OH)2 1M vào X thì thu được lượng kết tủa lớn nhất. Giá trị nhỏ nhất của V là:
A. 0,15. B. 0,25. C. 0,20. D. 0,30.
Câu trả lời tốt nhất
Gọi chung các ion CO32-, SO32-, SO42- là Y2-.
Bảo toàn điện tích cho X:
2nY2- + 0,1.1 = 0,3.1 —> nY2- = 0,1
Cho Ba(OH)2 vào X:
HCO3- + OH- —> CO32- + H2O
0,1……………………..0,1
Lúc này tổng mol các ion CO32-, SO32-, SO42- là 0,1 + 0,1 = 0,2
Y2- + Ba2+ —> BaY
0,2….0,2
—> nBa(OH)2 = 0,2 —> V = 0,2 lít
Cách khác:
Sau khi kết thúc tất cả các phản ứng, dung dịch thu được chỉ chứa Na+ (0,3), bảo toàn điện tích —> nOH- = 0,3
—> nOH- tổng = 0,3 + 0,1 = 0,4
—> nBa(OH)2 = 0,2 —> V = 0,2 lít
Thầy ơi e giải thế này đc kh
Theo đluat bảo toàn điện tích ta có n(+)=n(-)
=> nco3- + nso3- + nso4- =0.2 mol
Ta có ba2+ + so3- => baso3
Ba2+ + co3- => baco3
Ba2+ + so42- => baso4
Ta thấy ba2+ và Y2- theo tỉ lệ 1:1
=> kết tủa lớn nhất khi nBa2+ = nY2- = 0.2mol
=>0.2:1=0.2
Thế này đc kh ạ