Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 và Fe(NO3)2 tan hết trong 320 ml dung dịch KHSO4 1M. Sau phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa 59,04 gam muối trung hòa và 0,896 lít NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Cho dung dịch NaOH dư vào Y thì có 0,44 mol NaOH phản ứng. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng của Fe trong X gần giá trị nào nhất sau đây?
A. 3,5%. B. 2,0%. C. 3,0%. D. 2,5%
(Minh họa 2017):
Phần trăm khối lượng của Fe(NO3)2 trong X có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây?
A. 63. B. 18. C. 73. D. 20.
Câu trả lời tốt nhất
Cách 1:
Bảo toàn H —> nH2O = 0,16
Bảo toàn khối lượng —> m = 19,6 gam
Đặt a, b, c là số mol Fe, Fe3O4 và Fe(NO3)2
—> 56a + 232b + 180c = 19,6 (1)
nH+ = 4nNO + 2nO trong oxit nên:
0,04.4 + 2.4b = 0,32 (2)
Bảo toàn N —> nNO3- = 2c – 0,04
Bảo toàn điện tích cho dung dịch cuối cùng (Na+, K+, NO3-, SO42-):
0,44 + 0,32 = 2c – 0,04 + 2.0,32 (3)
(1)(2)(3): a = 0,01; b = 0,02; c = 0,08
—> %Fe = 2,86%
và %Fe(NO3)2 = 73,47%
Cách 2:
Do chỉ thu được muối trung hòa nên:
nH2O = nKHSO4/2 = 0,16
Bảo toàn khối lượng tính được mX = 19,6 gam
nH+ = 4nNO + 2nO —> nO = 0,08
—> nFe3O4 = nO/4 = 0,02
Phần dung dịch muối sau phản ứng chứa Fe2+ (a), Fe3+ (b), K+ (0,32), SO42- (0,32) và NO3- (c)
– Bảo toàn điện tích —> 2a + 3b + 0,32 = 0,32.2 + c
– m muối = 56(a + b) + 39.0,32 + 96.0,32 + 62c = 59,04
– nNaOH = 2a + 3b = 0,44
Giải hệ: a = 0,01; b = 0,14; c = 0,12
Bảo toàn N:
nNO3- ban đầu = c + nNO = 0,16
—> nFe(NO3)2 = 0,08 (—> %Fe(NO3)2 = 73,47%)
mFe = mX – mFe(NO3)2 – mFe3O4 = 0,56
—> %Fe = 2,86%
Cho em hỏi tại sao H+ và No3- đều dư lại chỉ có fe3+
Và chỉ mỗi mình H+ dư hoạc NO3- dư thì có fe2+ và bản chát của ván đề này biểu diễn = p.trình thì thế nào ạ
Cho em hỏi tại sao H+ và No3- đều dư lại chỉ có fe3+
Và chỉ mỗi mình H+ dư hoạc NO3- dư thì có fe2+ và bản chát của ván đề này biểu diễn = p.trình thì thế nào ạ
Cho em hỏi tại sao H+ và No3- đều dư lại chỉ có fe3+
Và chỉ mỗi mình H+ dư hoạc NO3- dư thì có fe2+ và bản chát của ván đề này biểu diễn = p.trình thì thế nào ạ
Cho em hỏi tại sao H+ và No3- đều dư lại chỉ có fe3+
Và chỉ mỗi mình H+ dư hoạc NO3- dư thì có fe2+ và bản chát của ván đề này biểu diễn = p.trình thì thế nào ạ
thầy ơi tại sao lại có H+ được sinh ra trong hỗn hợp của đề bài ạ
Thầy ơi cho em hỏi tại sao hỗn hợp cuối cùng không có Fe ạ ( cách 1 ạ)
a-ơi-sao-em-bảo-toàn-e-lại-không-bằng-nhau-ạ?
0,01.3+0,02.1+0,08.1=0,13-khác-với-3nNO=0,12-ạ
e-cám-ơn.
ad ơi, vì sao biết trong dd muối thu được k có NH4+ ạ? Nếu vậy thì nKHSO4=2nH2O+4nNH4.
anh ơi em thấy ne= 2nfe2+ +3nfe3+=3nNO+2nO2=0,04*3+0,08*2=0,28 khác vs nNAOH= 2nFe2+ +3nFe3+=0,44 ạ? ad giải thich giùm em.
Tại sao số mol H+ lại bằng 4 lần số mol NO cộng với 2 lần số mol O trong oxit,oxit nào ạ
Gọi Fe(NO3)2: x mol → NO3- dư = 2x-0,04
BTH → mol H2O = 0,16 mol.
BTKL → Khối lượng X = 19,6 gam.
Dung dịch Y + 0,44mol NaOH:
0,32 + 2x – 0,04 = 0,44 → x = 0,08 mol
→ %Fe(NO3)2 = 73,47%.
khi làm các bài toán có H+ và NO3- với hh chất cần lưu ý những gì để hạn chế việc làm thừa hoặc thiếu các chất trong dd sau phản ứng ạ. Anh chỉ giúp với ạ.