Thế nào là bazơ một nấc và nhiều nấc, axit một nấc và nhiều nấc, hidroxit lưỡng tính, muối trung hòa, muối axit? Lấy các thí dụ và viết phương trình điện li của chúng trong nước.
Câu trả lời tốt nhất
Những bazơ khi tan trong nước mà phân tử phân li một nấc ra ion OH- là các bazơ một nấc.
NaOH —> Na+ + OH-
KOH —> K+ + OH-
Những bazơ khi tan trong nước mà phân tử phân li nhiều nấc ra ion OH- là các bazơ nhiều nấc.
Mg(OH)2 <—> Mg(OH)+ + OH-
Mg(OH)+ <—> Mg2+ + OH-
Những axit khi tan trong nước mà phân tử phân li một nấc ra ion H+ là các axit một nấc.
HCl —> H+ + Cl-
CH3COOH <—> CH3COO- + H+
Những axit khi tan trong nước mà phân tử phân li nhiều nấc ra ion H+ là các axit nhiều nấc.
H2SO4 —> H+ + HSO4-
HSO4- <—> H+ + SO42-
Hidroxit lưỡng tính là hidroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit, vừa có thể phân li như bazơ.
Al(OH)3 —> AlO2- + H+ + H2O
Al(OH)3 <—> Al3+ + 3OH-
Muối trung hòa là muối mà anion gốc axit không còn hidro có khả năng phân li ra ion H+ (hidro có tính axit).
NH4Cl —> NH4+ + Cl-
K2CO3 —> 2K+ + CO32-
Muối axit là muối mà anion gốc axit còn hidro có khả năng phân li ra ion H+ (hidro có tính axit).
NaHCO3 —> Na+ + HCO3-
HCO3- <—> H+ + CO32-