Hãy viết cấu hình electron và so sánh bán kính của các nguyên tử và ion sau
a. Fe (Z = 26) và Fe2+
b. Cl (Z = 17) và Cl-
c. Cu (Z = 29) và Cu2+
Câu trả lời tốt nhất
a. Fe (Z = 26): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
—> Fe2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
Fe2+ có ít lớp electron hơn Fe nên bán kính nhỏ hơn.
b. Cl (Z = 17): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
—> Cl-: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Cl- có bán kính lớn hơn Cl vì có nhiều electron hơn.
c. Cu (Z = 29): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
—> Cu2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9
Cu2+ có ít lớp electron hơn Cu nên bán kính nhỏ hơn.
×