Hòa tan 16,2 gam bột kim loại hóa trị III vào 5 lít dung dịch HNO3 0,5M (d = 1,25g/ml). Sau phản ứng kết thúc thu được 5,6 lít hỗn hợp khí NO và N2. Trộn hỗn hợp này với O2 vừa đủ. Sau phản ứng thấy thể tích khí chỉ bằng 5/6 tổng thể tích khí ban đầu và oxi thêm vào. Thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Nồng độ phần trăm của HNO3 trong dung dịch sau phản ứng là?
Câu trả lời tốt nhất
Đặt a, b là số mol NO và N2
—> a + b = 0,25
2NO + O2 —> 2NO2
a………0,5a………a
—> a + b = 5(a + b + 0,5a)/6
—> a = 0,1 và b = 0,15
—> nHNO3 pư = 4nNO + 12nN2 = 2,2
—> nHNO3 dư = 2,5 – 2,2 = 0,3
mdd sau pư = 16,2 + 5000.1,25 – 0,1.30 – 0,15.28 = 6259
—> C%HNO3 dư = 0,3.63/6259 = 0,302%
Nếu muốn tìm M:
Bảo toàn electron: 3nM = 3nNO + 10nN2
—> nM = 0,6
—> M = 27: M là Al
×