Hòa tan 5,37 gam hỗn hợp gồm 0,02 mol AlCl3 và một muối halogen của kim loại M hóa trị 2 vào nước thu được dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch AgNO3, thu được 14,35 gam kết tủa. Lọc lấy dung dịch cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được kết tủa B, nung B đến khối lượng không đổi thu được 1,6 gam chất rắn.Mặt khác, nhúng thanh kim loại D vào dung dịch A, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn , khối lượng thanh kim loại D tăng 0,16 gam.
a) Xác định công thức của muối halogen của kim loại M.
b) Tính nồng độ mol của AgNO3.
c) D là kim loại gì.
Câu trả lời tốt nhất
Đặt nMX2 = a mol
—> a(M + 2X) + 133,5.0,02 = 5,37 (1)
AlCl3 + 3AgNO3 —> 3AgCl + Al(NO3)3
0,02………0,06…………..0,06
MX2 + 2AgNO3 —> 2AgX + M(NO3)2
a……………2a…………..2a…………a
—> 143,5.0,06 + 2a(X + 108) = 14,35 (2)
Al(NO3)3 + 3NaOH —> Al(OH)3 + 3NaNO3
Al(OH)3 + NaOH —> NaAlO2 + 2H2O
M(NO3)2 + 2NaOH —> M(OH)2 + 2NaNO3
a………………………………..a
M(OH)2 —> MO + H2O
a……………….a
—> a(M + 16) = 1,6 (3)
Giải hệ (1)(2)(3):
aM = 1,28
aX = 0,71
a = 0,02
—> M = 64: M là Cu
và X = 35,5: X là Cl
b.
nAgNO3 phản ứng = 2a + 0,06 = 0,1 —> CM = 0,5
c.
nCuCl2 + 2D —> 2DCln + nCu
0,02……..0,04/n…………….0,02
—> 0,02.64 – 0,04D/n = 0,16
—> D = 59n/2
—> n = 2 và D = 59: D là Ni