Hòa tan 6,84 gam hỗn hợp E gồm Mg và kim loại R có hóa trị không đổi cần một lượng dung dịch HNO3 loãng vừa đủ thu được 0,896 lít hỗn hợp khí X (N2 và N2O) có tỉ khối đối với H2 là 16 và dung dịch F. Chia F thành 2 phần bằng nhau:
Đem cô cạn phần 1 thu được 25,28 gam muối khan.
Phần 2 tác dụng với NaOH dư thu được 4,35 gam kết tủa. Tìm kim loại R.
Câu trả lời tốt nhất
X gồm N2 (0,03), N2O (0,01). Đặt nNH4NO3 = x
—> m muối = 6,84 + 62(0,03.10 + 0,01.8 + 8x) + 80x = 25,28.2
—> x = 0,035
Nếu hiđroxit của R không tan trong NaOH dư thì:
m↓ = 6,84 + 17(0,03.10 + 0,01.8 + 8x) = 18,06 ≠ 4,35.2: Vô lý
Vậy hiđroxit của R lưỡng tính, kết tủa chỉ có Mg(OH)2.
nMg = nMg(OH)2 = 4,35.2/58 = 0,15
—> mR = mE – mMg = 3,24
Bảo toàn electron:
0,15.2 + 3,24n/R = 0,03.10 + 0,01.8 + 8x
—> R = 9n
—> n = 3, R = 27: R là Al