Hòa tan hết 14,6 gam hỗn hợp gồm Zn và ZnO có tỉ lệ mol 1:1 trong 250 gam dung dịch HNO3 12,6% thu được dung dịch X và 0,336 lít khí Y. Cho từ từ 740ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu được 5,94 gam kết tủa. Nồng độ % của muối trong X là
A. 14,32 B. 14,62 C. 13,42 D. 16,42
Câu trả lời tốt nhất
nZn = nZnO = 0,1; nHNO3 = 250.12,6%/63 = 0,5
nY = 0,015; nKOH = 0,74; nZn(OH)2 = 0,06
Bảo toàn Zn —> nZnO22- = 0,14
Dung dịch sau phản ứng chứa K+ (0,74), ZnO22- (0,14), bảo toàn điện tích —> nNO3- = 0,46
Bảo toàn N —> nN(sản phẩm khử) = 0,5 – 0,46 = 0,04
Để tạo 1 mol Y thì N+5 đã nhận k electron.
Nếu Y có 1N —> nNH4+ = 0,04 – 0,015 = 0,025
Bảo toàn electron: 0,1.2 = 0,015k + 0,025.8
—> k = 0: Loại
Vậy Y có 2N —> nNH4+ = 0,04 – 0,015.2 = 0,01
Bảo toàn electron: 0,1.2 = 0,015k + 0,01.8
—> k = 8: Y là N2O
—> mddX = 14,6 + mddHNO3 – mY = 263,94
Muối gồm Zn(NO3)2 (0,2) và NH4NO3 (0,01)
—> m muối = 38,6
—> C% muối = 14,62%
Nếu nh4no3 như thế thì trong muối số mol no3- không bằng 0.46 ạ