Hòa tan hết 2,27 gam hỗn hợp gồm kim loại M và oxit của nó vào nước, thu được 500 ml dung dịch X có pH = 13.
a) Xác định kim loại kiềm M.
b) Tính thể tích dung dịch chứa HCl và H2SO4 có pH = 1 cần thêm vào 100 ml dung dịch X ở trên để thu được dung dịch mới có pH = 2.
Câu trả lời tốt nhất
a.
pH = 13 —> [OH-] = 0,1 —> nMOH = 0,05
Nếu ban đầu chỉ có M —> nM = 0,05
—> M = 2,27/0,05 = 45,4
Nếu ban đầu chỉ có M2O —> nM2O = 0,025
—> 2M + 16 = 2,27/0,025 —> M = 37,4
Vậy 37,4 < m < 45,4 —> Chọn M = 39: M là K
b.
100 ml X chứa nOH- = 0,01
pH = 1 —> [H+] = 0,1 —> nH+ = 0,1V
Sau khi trung hòa —> nH+ dư = 0,1V – 0,01
pH = 2 —> [H+] = 0,01
—> nH+ = 0,01(V + 0,1) = 0,1V – 0,01
—> V = 0,122 lít
đề cho là kim loại kiềm chứ đã biết hóa trị đâu, sao viết công thức là MOH, M2O được ạ?
×