Hòa tan hết 6,54 gam hỗn hợp gồm Mg và Al có tỉ lệ mol tương ứng 8 : 5 vào dung dịch HNO3 31,5% (lấy dư 25% so với phản ứng) kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và 1,792 lít hỗn hợp khí Y gồm NO, N2O, N2 có tỉ khối so với He bằng 8,75. Dẫn toàn bộ Y vào bình chứa sẵn 0,02 mol O2 sau phản ứng thu được hỗn hợp khí Z gồm 3 khí. Giả sử nước bay hơi không đáng kể. Nồng độ phần trăm của Al(NO3)3 trong X gần nhất với giá trị nào sau đây:
A. 13,6% B. 10,5% C. 12,8% D. 14,2%
Câu trả lời tốt nhất
Y + O2 —> Z gồm 3 khí (N2O, N2, NO2) nên NO và O2 phản ứng vừa đủ với nhau.
nO2 = 0,02 —> nNO = 0,04
Y gồm N2O (a), N2 (b) và NO (0,04)
nY = a + b + 0,04 = 0,08
mY = 44a + 28b + 0,04.30 = 0,08.4.8,75
—> a = 0,03 và b = 0,01
Ban đầu: nMg = 0,16 và nAl = 0,1
Bảo toàn electron:
2nMg + 3nAl = 8nN2O + 10nN2 + 3nNO + 8nNH4+
—> nNH4+ = 0,02
nH+ phản ứng = 10nN2O + 12nN2 + 4nNO + 10nNH4+ = 0,78
—> nHNO3 đã dùng = 0,78 + 25%.0,78 = 0,975
—> mddHNO3 = 195
mddX = m kim loại + mddHNO3 – mY = 198,74
—> C%Al(NO3)3 = 10,72%