Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, Ba, BaO vào nước, thu được 0,06 mol khí H2 và dung dịch X. Hấp thụ hết 0,128 mol khí CO2 vào dung dịch X, thu được dung dịch Y (chỉ chứa các muối) và kết tủa Z. Chia dung dịch Y làm 2 phần bằng nhau:
+ Cho từ từ phần 1 vào 200 ml dung dịch HCl 0,24M thấy thoát ra 0,03 mol khí CO2.
+ Nếu cho từ từ 200 ml dung dịch HCl 0,24M vào phần 2 thấy thoát ra 0,024 mol khí CO2.
Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là
A. 11,312 gam. B. 8,368 gam.
C. 12,272 gam. D. 10,352 gam.
Câu trả lời tốt nhất
Do lượng CO2 thoát ra khác nhau nên HCl không dư. Trong phần 1 đặt a, b là số mol CO32- và HCO3- đã phản ứng.
—> nHCl = 2a + b = 0,048
nCO2 = a + b = 0,03
—> a = 0,018 và b = 0,012 —> Tỉ lệ 3 : 2
Khi đó phần 2 chứa nCO32- = 3x và nHCO3- = 2x
H+ + CO32- —> HCO3-
3x……..3x…………..3x
H+ + HCO3- —> CO2
0,024……5x…………0,024
—> nH+ = 3x + 0,024 = 0,048
—> x = 0,008
Vậy phần 2 chứa nCO32- = 0,024 và nHCO3- = 0,016
—> Y chứa nCO32- = 0,048 và nHCO3- = 0,032
Bảo toàn điện tích —> nNa+ = 0,128
Bảo toàn C —> nBaCO3 = nCO2 – nCO32- – nHCO3- = 0,048
—> Quy đổi hỗn hợp đầu thành Na (0,128), Ba (0,048), O (z mol)
Bảo toàn electron: nNa + 2nBa = 2nO + 2nH2
—> nO = 0,052
—> m = mNa + mBa + mO = 10,352 gam