Hoà tan hoàn toàn 10,8 gam Ag vào 42 gam dung dịch HNO3 60% thu được dung dịch X (không có ion NH4+). Cho 5,6 gam Fe tan hoàn toàn trong dung dịch X, sau đó lọc bỏ kết tủa thu được dung dịch Y (sản phẩm khử trong quá trình này là khí NO duy nhất). Cô cạn Y được chất rắn Z. Nung Z đến khối lượng không đổi trong không khí, thấy khối lượng Z giảm 13,1 gam. Nồng độ % của AgNO3 trong dung dịch X gần nhất với giá trị nào sau đây?
A. 32,5%. B. 33,5%. C. 34,5%. D. 35,5%.
Câu trả lời tốt nhất
Nếu Z chứa Fe(NO3)3 (0,1) và AgNO3 (z)
m giảm = 242.0,1 + 170z – (160.0,05 + 108z) = 13,1
—> z = -0,05 (Loại)
Vậy Z chứa Fe(NO3)3 (x) và Fe(NO3)2 (y)
—> x + y = 0,1
và 242x + 180y – 160.0,05 = 13,1
—> x = y = 0,05
Bảo toàn electron: 3x + 2y = nAg+ + 3nNO
—> nNO = 0,05
—> nHNO3 dư = 4nNO = 0,2
nHNO3 ban đầu = 0,4 —> nHNO3 phản ứng với Ag = 0,4 – 0,2 = 0,2
nAgNO3 = 0,1 —> nN trong sp khử = 0,2 – 0,1 = 0,1
—> Mỗi N+5 đã nhận 0,1/0,1 = 1e để tạo sp khử.
—> Sp khử là NO2 (0,1)
mX = mAg + mddHNO3 – mNO2 = 48,2
—> C%AgNO3 = 35,27%