Hòa tan hoàn toàn 16,2 gam một kim loại hóa trị III vào 5 lít dung dịch HNO3 0,5 M (d = 1,25 gam/ml). Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được sản phẩm khử là 5,6 lít hỗn hợp 2 khí trong đó có 1 khí là N2 và dung dịch Y. Trộn hỗn hợp khí với O2 vừa đủ thấy khí sau khi trộn bằng 5/6 thể tích hỗn hợp ban đầu và O2 thêm vào. Tính C% các chất trong dung dịch Y.
Câu trả lời tốt nhất
n khí = 0,25 và nO2 = x
2NO + O2 —> 2NO2
2x……..x…………..2x
Khí sau khi trộn vẫn là 0,25 mol nên:
0,25/(x + 0,25) = 5/6 —> x = 0,05
—> Khí gồm NO (2x = 0,1) và N2 (0,15)
Bảo toàn electron: 3.16,2/R = 0,1.3 + 0,15.10
—> R = 27: Al
mddHNO3 = 5000.1,25 = 6250 gam
nHNO3 ban đầu = 2,5
nHNO3 phản ứng = 4nNO + 12nN2 = 2,2
—> nHNO3 dư = 0,3
mddY = mAl + mddHNO3 – mNO – mN2 = 6259
C%Al(NO3)3 = 2,04%
C%HNO3 dư = 0,3%
×