Hòa tan hoàn toàn m gam Al trong dung dịch loãng gồm H2SO4 và a mol HCl được khí H2 và dung dịch X. Cho từ từ dung dịch Y gồm KOH 0,8M và Ba(OH)2 0,1M vào X. Khối lượng kết tủa m gam thu được phụ thuộc vào thể tích dung dịch Y được biểu diễn theo đồ thị sau
Giá trị của a là
A. 0,20. B. 0,15. C. 0,10. D. 0,25.
Câu trả lời tốt nhất
nKOH = 0,8V và nBa(OH)2 = 0,1V
—> nOH- = V và nBa2+ = 0,1V
Đoạn 1: V đoạn này = 0,05
OH- + H+ —> H2O
Ba2+ + SO42- —> BaSO4
—> nH+ dư = 0,05
Đoạn 2: V đoạn này = 0,3
3OH- + Al3+ —> Al(OH)3
Ba2+ + SO42- —> BaSO4
—> nAl3+ = 0,1
Đoạn 3:
OH- + Al(OH)3 —> AlO2- + 2H2O
Ba2+ + SO42- —> BaSO4
Tại sao đoạn này đi xuống? Vì OH- gấp 10 lần Ba2+ nên cứ tạo ra 1BaSO4 (tăng 233) thì lại mất 10Al(OH)3 (giảm 10.78) —> Giảm nhiều hơn tăng nên đi xuống.
Đoạn 4:
Ba2+ + SO42- —> BaSO4
Do cả 4 đoạn đều có chung phản ứng tạo BaSO4 nên nBaSO4 tổng = 0,1.1 = 0,1 —> nH2SO4 = 0,1
Vậy dung dịch X chứa Al3+ (0,1), SO42- (0,1), H+ dư (0,05), bảo toàn điện tích —> nCl- = 0,15
—> a = 0,15