Hòa tan hoàn toàn một lượng hỗn hợp A gồm Fe3O4 và FeS2 trong 63 gam dung dịch HNO3. Kết thúc phản ứng chỉ thu được dung dịch Y và 1,568 lít NO2 (đktc). Y tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch NaOH 2M, được kết tủa R. Sau khi nung R đến khối lượng không đổi thu được 9,76 gam chất rắn. Nồng độ % của dung dịch HNO3 đã dùng là
A. 46,2% B. 47,2% C. 59,2% D. 67%
Câu trả lời tốt nhất
Đặt a, b là số mol Fe3O4 và FeS2
Bảo toàn electron —> a + 15b = 0,07
R là Fe(OH)3 (3a + b) mol —> nFe2O3 = (3a + b)/2 = 0,061
—> a = 0,04 và b = 0,002
nOH- = 0,4 = 3nFe3+ + nH+ dư —> nH+ dư = 0,034
Dung dịch Y chứa Fe3+ (0,122), SO42- (0,004), H+ dư (0,034) —> nNO3- = 0,392
Bảo toàn N —> nHNO3 = nNO3- + nNO2 = 0,462
—> C%HNO3 = 46,2%
Tại sao chỗ kia mình ko dùng công thức H+ :
nH+=nH+ dư +2nO +2nNO2
Dạ cho em hỏi sao mình biết tạo ra gốc SO4 thay vì các sản phẩm khử khác như S hay SO2 vậy ạ? Em cảm ơn.
Em nghĩ hoàn toàn có thể có Fe2+ và Fe3+ vì nếu H+ thiếu thì Fe2+ vẫn còn. Nếu vậy thầy có thể CM đươc luôn ra Fe3+ ko ạ ? Thanks
ad ơi cho em hỏi sao pư bảo toàn e phải cộng đến 15 b cơ ạ
Tại sao ko tính H+ bằng ct: nH+=2nNO2+nH+ dư vậy ạ, tính như thế chỉ dùng cho KL pu thôi ạ?