Hòa tan hoàn toàn một lượng hỗn hợp A gồm Fe3O4 và FeS2 trong 63 gam dung dịch HNO3. Kết thúc phản ứng chỉ thu được dung dịch Y và 1,568 lít NO2 (đktc). Y tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch NaOH 2M, được kết tủa R. Sau khi nung R đến khối lượng không đổi thu được 9,76 gam chất rắn. Nồng độ % của dung dịch HNO3 đã dùng là
A. 46,2% B. 47,2% C. 59,2% D. 67%
Câu trả lời tốt nhất
Đặt a, b là số mol Fe3O4 và FeS2
Bảo toàn electron —> a + 15b = 0,07
R là Fe(OH)3 (3a + b) mol —> nFe2O3 = (3a + b)/2 = 0,061
—> a = 0,04 và b = 0,002
nOH- = 0,4 = 3nFe3+ + nH+ dư —> nH+ dư = 0,034
Dung dịch Y chứa Fe3+ (0,122), SO42- (0,004), H+ dư (0,034) —> nNO3- = 0,392
Bảo toàn N —> nHNO3 = nNO3- + nNO2 = 0,462
—> C%HNO3 = 46,2%
Tại sao ko tính H+ bằng ct: nH+=2nNO2+nH+ dư vậy ạ, tính như thế chỉ dùng cho KL pu thôi ạ?
Dạ cho em hỏi sao mình biết tạo ra gốc SO4 thay vì các sản phẩm khử khác như S hay SO2 vậy ạ? Em cảm ơn.
Em nghĩ hoàn toàn có thể có Fe2+ và Fe3+ vì nếu H+ thiếu thì Fe2+ vẫn còn. Nếu vậy thầy có thể CM đươc luôn ra Fe3+ ko ạ ? Thanks
ad ơi cho em hỏi sao pư bảo toàn e phải cộng đến 15 b cơ ạ
Tại sao chỗ kia mình ko dùng công thức H+ :
nH+=nH+ dư +2nO +2nNO2