Hòa tan m gam Mg trong 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp H2SO4 0,4M và Cu(NO3)2 đến phản ứng hoàn toàn thu được 1,12 lít hỗn hợp khí X (đktc) có tỉ khối của X so với H2 là 6,2 gồm N2 và H2, dung dịch Y và 2 gam hỗn hợp kim loại. Giá trị m là:
A. 6,68. B. 4,68. C. 5,08. D. 5,48.
Câu trả lời tốt nhất
Phần khí tính được nN2 = 0,02 và nH2 = 0,03
nH+ = 0,4 = 12nN2 + 2nH2 + 10nNH4+
—> nNH4+ = 0,01
Do có H2 nên NO3- hết. Bảo toàn N —> nNO3- = 2nN2 + nNH4+ = 0,05
—> nCu(NO3)2 = 0,025
—> mCu = 1,6 —> mMg dư = 2 – 1,6 = 0,4 gam
Bảo toàn electron:
2nMg pư = 10nN2 + 8nNH4+ + 2nH2 + 2nCu
—> nMg pư = 0,195
—> mMg ban đầu = 0,195.24 + 0,4 = 5,08 gam
×