Trong quá trình bảo quản, một mẩu muối FeSO4.7H2O (có khối lượng m gam) bị oxi hóa bởi oxi không khí tạo thành hỗn hợp X gồm các hợp chất của Fe(II) và Fe(III). Hòa tan toàn bộ X trong dung dịch loãng chứa 0,035 mol H2SO4, thu được 100 ml dung dịch Y. Tiến hành hai thí nghiệm với Y:
Thí nghiệm 1: Cho lượng dư dung dịch BaCl2 vào 20 ml dung dịch Y, thu được 2,33 gam kết tủa.
Thí nghiệm 2: Thêm dung dịch H2SO4 (loãng, dư) vào 20 ml dung dịch Y, thu được dung dịch Z.
Nhỏ từ từ dung dịch KMnO4 0,03M vào Z đến khi phản ứng vừa đủ thì hết 18 ml.
Giá trị của m và phần trăm số mol Fe(II) đã bị oxi hóa trong không khí lần lượt là
A. 4,17 và 5%. B. 13,90 và 27%.
C. 4,17 và 10%. D. 13,90 và 73%
Câu trả lời tốt nhất
(Chú ý: Các thí nghiệm chỉ dùng 1/5 dung dịch Y nên ta gấp 5 lần số liệu lên).
TN1: Bảo toàn S:
nFeSO4.7H2O + nH2SO4 = nBaSO4 = 0,05
—> nFeSO4.7H2O = 0,015
—> mFeSO4.7H2O = 4,17 gam
TN2: Bảo toàn electron: nFe2+ = 5nKMnO4 = 0,0135
—> nFe2+ bị O2 oxi hóa = 0,015 – 0,0135 = 0,0015
—> %nFe2+ bị O2 oxi hóa = 0,0015/0,015 = 10%
ad lm sai rồ, m trong 100 ml chứ không phải 20 ml ad ơi
Th ơi vậy số mol Fe2+ mà bị oxi hóa trong không khí thì nó về đâu ạ ?