Hòa tan vừa đủ 4 gam oxit của kim loại A (hóa trị III) vào dung dịch HNO3 37,8% thấy nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch thu được là 41,7%. Khi làm lạnh dung dịch này thì thoát ra 8,08 gam muối rắn và nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch còn lại là 34,7%.
a) Xác định công thức của oxit kim loại A.
b) Xác định công thức của muối rắn.
Câu trả lời tốt nhất
A2O3 + 6HNO3 —> 2A(NO3)3 + 3H2O
a……………6a……………..2a
mddHNO3 = 63.6a/37,8% = 1000a
—> mdd muối = mA2O3 + mddHNO3 = 1000a + 4
—> C%A(NO3)3 = 2a(A + 186)/(1000a + 4) = 41,7%
Thay a = 4/(2A + 48) —> A = 56
Vậy oxit là Fe2O3 (0,025 mol)
mdd muối = 29 gam
Sau khi làm lạnh tách ra 8,08 gam Fe(NO3)3.xH2O thì mdd còn lại = 29 – 8.08 = 20,92
—> nFe(NO3)3 còn lại = 20,92.34,7%/242 = 0,03 mol
—> nFe(NO3)3.xH2O = 2a – 0,03 = 0,02
—> 242 + 18x = 8,08/0,02
—> x = 9
Vậy muối rắn là Fe(NO3)3.9H2O