Hoà tan hoàn toàn 29,6g hh H gồm fes2 và cuo vào 500g dd hno3 C%dùng dư 10% so với lượng phản ứng cô cạn đd sau phản ứng thu fc 56,12g hh muối khan biết trong qua trình xảy ra phản ứng chỉ có no2. La sản phẩm khử duy nhất giá trị c%
Câu trả lời tốt nhất
a, b là số mol FeS2 và CuO
—> mH = 120a + 80b = 29,6
Muối thu được chứa Fe3+ (a), Cu2+ (b), SO42- (2a)
Bảo toàn điện tích —> nNO3- = 3a + 2b – 4a
m muối = 56a + 64b + 96.2a + 62(2b – a) = 56,12
—> a = 0,14 & b = 0,16
Bảo toàn electron:
nNO2 = 15nFeS2 = 2,1
Bảo toàn N —> nHNO3 pư = nNO2 + nNO3- = 2,28
nHNO3 dư = 2,28.10% = 0,228
—> nHNO3 bđ = 2,508
—> C% = 31,6%
Cho em hỏi làm sao biết được ion SO42- nằm trong muối ạ? Vì nhỡ nó nằm trong H2SO4 thì sao ạ?
Cho em hỏi là việc đề bài cho nồng độ dư 10% so với cần dùng không có nghĩa là HNO3 dư ạ? Trong trường hợp này em phải hiểu thế nào cho đúng ạ? Em cám ơn.