Hỗn hợp khí M gồm H2, hidrocacbon E (chiếm 10% về thể tích) và metan, etilen, propin. Đốt cháy hỗn hợp M thu 0,17 mol CO2. Dẫn M qua Ni nung nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,05 mol hỗn hợp F có tỉ khối so với He là 11,7. Biết rằng M làm mất màu dung dịch chứa 19,2 gam Br2. Phần trăm khối lượng khí E trong M có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây?
A. 22,32%. B. 25,17%. C. 37,76%. D. 33,48%.
Câu trả lời tốt nhất
mM = mF = 0,05.4.11,7 = 2,34 gam
—> nH2O = (2,34 – 0,17.12)/2 = 0,15
Dễ thấy nCO2 > nH2O nên F chứa hiđrocacbon không no —> H2 đã phản ứng hết
—> n hiđrocacbon trong M = nF = 0,05
—> Số C = 0,17/0,05 = 3,4
Hiđrocacbon trong M dạng C3,4Hy (0,05 mol)
—> nBr2 = 0,05(3,4.2 + 2 – y)/2 = 0,12
—> y = 4
Các chất metan, etilen, propin đều 4H nên E cũng có 4H —> E là C4H4
Bảo toàn H: 0,05.2 + nH2 = nH2O —> nH2 = 0,05
—> nM = nC3,4Hy + nH2 = 0,1 —> nE = 10%nM = 0,01
%C4H4 = 0,01.52/2,34 = 22,22%