Hỗn hợp X gồm CO2 và hidrocacbon A (CnH2n+2). Trộn 6,72 lít X với 1 lượng dư O2 rồi đốt cháy hoàn toàn X. Cho sản phẩm cháy lần lượt qua bình 1 đựng P2O5 và bình 2 đựng lượng dư Ba(OH)2 thấy m bình 1 tăng 7,2 gam và trong bình 2 có 98,5 gam kết tủa.
a) Tìm công thức phân tử A.
b) Tính % theo thể tích và khối lượng của A trong hỗn hợp.
Câu trả lời tốt nhất
X chứa:
CnH2n+2: a mol
CO2: b mol
—> nX = a + b = 0,3
Bình 1 giữ H2O và bình 2 giữ CO2 nên:
nCO2 = na + b = nBaCO3 = 0,5
nH2O = na + a = 0,4
Giải hệ được:
a = 0,1
b = 0,2
n = 3 (C3H8)
×