Hỗn hợp X gồm Fe2O3, FeS2, Fe(OH)2 và CuO. Cho m gam X vào bình kín chứa 1,875 mol khí O2 (dư) rồi nung nóng bình cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Ngưng tụ toàn bộ hơi nước thì thấy áp suất trong bình giảm 10% so với trước khi nung. Mặt khác, cho m gam X vào dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thì thu được 35,28 lít SO2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất của S+6) và dung dịch Y chứa 332m/155 gam muối. Biết trong X, oxi chiếm 20,645% về khối lượng. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?
A. 82. B. 80. C. 75. D. 77.
Câu trả lời tốt nhất
Trong X, nFeS2 = a và nFe(OH)2 = b
Bảo toàn electron —> nO2 phản ứng = (11a + b)/4
nSO2 = 2a
—> 1,875 – (11a + b)/4 + 2a = 1,875 – 1,875.10% (1)
X với H2SO4, bảo toàn electron:
15a + b = 1,575.2 (2)
(1)(2) —> a = 0,2 và b = 0,15
nH2SO4 phản ứng = x —> nH2O = x + 0,15
Bảo toàn khối lượng:
m + 98x = 332m/155 + 1,575.64 + 18(x + 0,15) (3)
Bảo toàn S —> 2a + x = nSO42- (muối) + nSO2
—> nSO42- (muối) = x – 1,175
Bảo toàn O:
20,645%m/16 + 4x = 4(x – 1,175) + 1,575.2 + (x + 0,15) (4)
(3)(4) —> m = 77,5 và x = 2,4
muối là fe2(so4)3 nên khi bảo toàn e có ghi số 2 dưới fe đúng trong trường hợp nào vậy ad . em thấy có bài người ta có ghi số 2 dưới thì giải đc .
n giảm=nH2O = 1,875. 10%=0,1875 mol nên nFe(OH)2=nH2O=0,1875 mol được không ad