Hỗn hợp X gồm hai muối M2CO3 và MHCO3. Cho dung dịch HCl dư vào 8,84 gam X, thu được dung dịch Y và CO2. Hấp thụ hết lượng CO2 ở trên vào dung dịch chứa 0,02 mol Ba(OH)2 và 0,10 mol KOH, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được kết tủa Z và dung dịch T chỉ chứa 8,76 gam muối.
1. Xác định công thức hai muối trong X.
2. Tính % khối lượng mỗi muối trong X.
Câu trả lời tốt nhất
Nếu T chứa KHCO3 (0,1) và Ba(HCO3)2 thì m muối > 0,1.100 = 10 > 8,76: Vô lý, vậy Ba2+ đã kết tủa hết.
Bảo toàn Ba —> nBaCO3 = 0,02
T gồm K2CO3 (a) và KHCO3 (b)
nKOH = 2a + b = 0,1 và m muối = 138a + 100b = 8,76
—> a = 0,02; b = 0,06
Bảo toàn C —> nX = nCO2 = 0,1
—> MX = 8,84/0,1 = 88,4
—> M + 61 < 88,4 < 2M + 60
—> 14,2 < M < 27,4 —> M = 18 (NH4+) hoặc M = 23 (Na+)
TH1: X gồm Na2CO3 (x) và NaHCO3 (y)
mX = 106x + 84y = 8,84 và nX = x + y = 0,1
—> x = 0,02; y = 0,08
—> %Na2CO3 = 23,98% và %NaHCO3 = 76,02%
TH2: X gồm (NH4)2CO3 (x) và NH4HCO3 (y)
mX = 96x + 79y = 8,84 và nX = x + y = 0,1
—> x = 47/850; y = 19/425
—> %(NH4)2CO3 = 60,05% và %NH4HCO3 = 39,95%