Hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn. Cho 6,5 gam hỗn hợp X vào 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M và KOH 1M, kết thúc phản ứng thu được 4,256 lít khí H2 (đktc). Nếu cho 13 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng đến khi ngừng thoát khí thu được 4,032 lít H2 (đktc) và chất rắn không tan Y. Cho Y trên vào 200ml dung dịch chứa AgNO3 1M và Cu(NO3)2 2M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được 34,4 gam chất rắn Z. Thành phần % số mol của Zn trong X là?
Câu trả lời tốt nhất
Đặt a, b, c là số mol Mg, Al, Zn trong 6,5 gam X
—> 24a + 27b + 65c = 6,5 (1)
nOH- = 0,4 và nH2 = 0,19 —> Kiềm dư, Al & Zn tan hết
—> 3b + 2c = 0,19.2 (2)
nAg+ = 0,2 và nCu2+ = 0,4
Nếu chỉ có Ag+ phản ứng thì mZ = mAg = 21,6
Nếu cả Ag+ và Cu2+ đều hết thì mZ = mAg + mCu = 47,2
Thực tế 21,6 < mZ < 47,2 nên Ag+ hết, Cu2+ chưa hết —> Y tan hết
Bảo toàn electron:
2(2a + 3b + 2c) = 2.0,18 + 0,2.1 + 2nCu2+ pư
—> nCu2+ pư = 2a + 3b + 2c – 0,28
mZ = mAg + mCu = 21,6 + 64(2a + 3b + 2c – 0,28) = 34,4 (3)
Giải hệ (1)(2)(3):
a = 0,05
b = 0,1
c = 0,04
—> %nZn = 21,05%
Ad ơi cho em hỏi tại sao Al và Zn tan hết thì lại là 3b+2c=0,19.2