Hợp chất A (chỉ chứa các nguyên tố C, H, O, N) có chứa phần trăm khối lượng N bằng 46,67% và có khối lượng mol của A nhỏ hơn 100. Đốt cháy hoàn toàn 1,8 gam A cần vừa đủ 1,008 lít O2 (đktc). Sản phẩm cháy thu được bao gồm N2, CO2, H2O, trong đó VCO2 : VH2O = 1:2. Khi cho 1,8 gam A vào H2O dư phản ứng xong thu được dung dịch B. Cho dung dịch H2SO4 dư vào dung dịch B đun nhẹ rồi dẫn hết khí thu được vào bình chứa KOH dư. Sau khi kết thúc thí nghiệm thấy khối lượng chất tan trong bình chứa KOH lúc sau tăng m gam. Tính m?
Câu trả lời tốt nhất
nN = 1,8.46,67%/14 = 0,06
nCO2 = a, nH2O = 2a và nO(A) = b
mA = 12a + 2.2a + 16b + 0,06.14 = 1,8
Bảo toàn O —> b + 0,045.2 = 2a + 2a
—> a = b = 0,03
—> nC = a = 0,03; nH = 4a = 0,12
C : H : O : N = 0,03 : 0,12 : 0,03 : 0,06 = 1 : 4 : 1 : 2
MA < 100 —> A là CH4ON2
Cấu tạo (NH2)2CO (Urê)
(NH2)2CO + H2O + H2SO4 —> (NH4)2SO4 + CO2
—> nCO2 = nA = 0,03
m tăng = mCO2 = 1,32