3.1. Ion Fe(SCN)2+ có màu đỏ ở nồng độ bằng hoặc lớn hơn10^(−5) M, hằng số điện li của Fe(SCN)2+ là 10^(-2)
a. Một dung dịch chứa vết Fe3+. Thêm vào dung dịch này một dung dịch KSCN
10^(-2) M (coi thể tích không đổi). Xác định nồng độ tối thiểu của Fe3+ để dung dịch xuất
hiện màu đỏ.
b. Thêm dung dịch SCN− vào dung dịch chứa Ag+ 10^(-2) M và Fe3+ 10^(-4) M tạo kết tủa AgSCN (coi thể tích không đổi). Xác định nồng độ Ag+ còn lại trong dung dịch khi xuất hiện màu đỏ. Biết TAgSCN = 10^(-12).
c. Thêm 20 cm3 dung dịch AgNO3 5.10^(-2) M vào 10 cm3 dung dịch NaCl chưa biết
nồng độ. Lượng dư Ag+ được chuẩn độ bằng dung dịch KSCN với sự có mặt của Fe3+,
điểm tương đương (khi bắt đầu xuất hiện màu đỏ) được quan sát thấy khi thêm 6 cm3
dung dịch KSCN 10^(-1)M. Tính nồng độ mol/l của dung dịch NaCl.