Hỗn hợp X gồm Mg và Fe3O4 (trong đó oxi chiếm 25% khối lượng X). Cho một lượng X tan hết vào dung dịch gồm H2SO4 2M và KNO3 1M, thu được dung dịch Y chỉ chứa 17,87 gam muối trung hòa và 224 ml NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Cho Y tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là
A. 30,88. B. 30,37. C. 15,63. D. 17,77.
Câu trả lời tốt nhất
mX = a gam —> m kim loại = 0,75a và nO = 0,25a/16 mol
nH+ = 4nNO + 2nO = 0,04 + 0,5a/16
—> nH2SO4 = 0,02 + 0,25a/16
—> nKNO3 = nH2SO4/2 = 0,01 + 0,25a/32
Dung dịch muối chứa:
mFe + mMg = 0,75a
nSO42- = 0,02 + 0,25a/16
nK+ = 0,01 + 0,25a/32
nNO3- = 0,01 + 0,25a/32 – 0,01 = 0,25a/32 (Bảo toàn N)
—> 0,75a + 96(0,02 + 0,25a/16) + 39(0,01 + 0,25a/32) + 62.0,25a/32 = 17,87
—> a = 5,12
Phần điện tích dương của các ion Fe và Mg là:
2nSO42- + nNO3- – nK+ = 0,19
m kết tủa = 0,75a + 0,19.17 + mBaSO4 = 30,37