Một mẫu nước thải công nghiệp chứa ion Zn2+ được phân tích bằng phương pháp chuẩn độ gián tiếp như sau: Lấy chính xác 25,00 mL mẫu, cho phản ứng hoàn toàn với 30,00 mL dung dịch K4[Fe(CN)6] 0,02M tạo kết tủa Zn2[Fe(CN)6]. Sau khi phản ứng kết thúc, lọc bỏ kết tủa. Phần dung dịch lọc chứa [Fe(CN)6]4− dư, được chuẩn độ bằng dung dịch KMnO4 0,01M trong môi trường acid. Thể tích dung dịch KMnO4 0,01M đã dùng là 8,00 mL. Xác định nồng độ mol/L của Zn2+ trong dung dịch ban đầu. (Làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng phần trăm). Biết: MnO4- + [Fe(CN)6]4- + H+ → Mn2+ + [Fe(CN)6]3- + H2O.
Câu trả lời tốt nhất
2Zn2+ + [Fe(CN)6]4- —> Zn2[Fe(CN)6]
MnO4- + 5[Fe(CN)6]4- + 8H+ → Mn2+ + 5[Fe(CN)6]3- + 4H2O.
n[Fe(CN)6]4- = nZn2+/2 + 5nMnO4-
—> nZn2+ = 2(n[Fe(CN)6]4- – 5nMnO4-) = 2(30.0,02 – 5.8.0,01) = 0,4 mmol
—> [Zn2+] = 0,4/25 = 0,016M (làm tròn thành 0,02M)