Một pin điện hóa được thiết lập bởi một điện cực Zn nhúng trong dung dịch Zn(NO3)2 0,25M và một điện cực Ag nhúng trong dung dịch AgNO3 0,15M (ở 25°C).
a. Lập sơ đồ pin, viết quá trình oxi hóa, quá trình khử xảy ra ở mỗi điện cực và phương trình hóa học của phản ứng xảy ra trong pin.
b. Tính suất điện động của pin.
c. Tính hằng số cân bằng của phản ứng.
Cho E°Zn2+/Zn = -0,76V; E°Ag+/Ag = 0,8V.
Câu trả lời tốt nhất
(a) Sơ đồ pin:
(-) Zn | Zn2+ (0,25M) || Ag+ (0,15M) | Ag (+)
(-) xảy ra quá trình oxi hóa: Zn —> Zn2+ + 2e
(+) xảy ra quá trình khử: Ag+ + 1e —> Ag
Phản ứng trong pin: Zn + 2Ag+ —> Zn2+ + 2Ag
(b) E° = E°Ag+/Ag – E°Zn2+/Zn = 1,56V
E = E° – ½.0,059.lg(0,25/0,15²) = 1,53V
(c) Khi pin đạt trạng thái cân bằng (pin hết điện) thì E = 0
—> E° = ½.0,059.lg([Zn2+]/[Ag+]²)
—> lg([Zn2+]/[Ag+]²) = 52,88136
—> Kc = [Zn2+]/[Ag+]² = 7,61.10^52