Cho hỗn hợp gồm Na và Ba vào dung dịch chứa HCl 1M và H2SO4 0,6M. Sau khi kết thúc phản ứng thấy thoát ra 3,36 lít H2 đồng thời thu được 13,98 gam kết tủa và dung dịch X có khối lượng giảm 0,1 gam so với dung dịch ban đầu. Cô cạn dung dịch X thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là?
A. 10,87 B. 7,45 C. 9,51 D. 10,19
Câu trả lời tốt nhất
Đặt a, b là số mol Na, Ba
—> a + 2b = 0,15.2
Δm = 23a + 137b – 13,98 – 0,15.2 = -0,1
—> a = 0,14 và b = 0,08
nBaSO4 = 0,06 —> Ba2+ còn dư (0,02 mol) —> nH2SO4 = 0,06 —> nHCl = 0,06.1/0,6 = 0,1
Dung dịch X chứa: Ba2+ (0,02), Na+ (0,14), Cl- (0,1). Bảo toàn điện tích —> nOH- = 0,08
—> m rắn = 10,87
dung dịch x giảm 0.1 so dd ban đầu tức m(hcl)+m(h2so4) – m(x) =0.1 ak ?. Nếu thế lúc suy ra mhcl và mh2so4 rồi sao không suy mx luôn
cho e hỏi là: tại sao đenta m =23a +137b-13,98-0.3=-0.1 ????