- Người ta dùng 5,376 lít oxi để đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít (hơi) một hợp chất hữu cơ X (trong thành phần phân tử của X có chứa C, H, O). Sau đó cho toàn bộ sản phẩm cháy lần lượt đi chậm qua bình (1) đựng 60 gam dung dịch H2SO4 98%, rồi qua bình (2) đựng lương dư dung dịch NaOH (toàn bộ sản phẩm cháy được hấp thụ hết). Sau thí nghiệm thấy nồng độ dung dịch H2SO4 ở bình (1) là 92,45% và ở bình (2) có 21,2 gam muối được tạo thành. Hãy xác định công thức phân tử của X, biết rằng X tác dụng được với Mg và Fe đều giải phóng khí hiđro; lượng khí oxi dùng để đốt cháy X đã lấy dư 20% so với lượng cần thiết và thể tích các khí đều đo ở đktc.
nX=0.1 (mol)
nO2= 0.24 (mol)->no2 pứ = 0.2 (mol)
nNa2co3=0.2=>nco2=0.2 (BT C)
Theo đề ra :
(98% x60x100%) / (60+18.nh2o)=92.45%
-> nh2o = 0.2 (mol)
ta có: nO(X)=nco2.2+nh2o-no2.2=0.2
công thức X: CxHyOz
-> x:y:z=0.2:0.4:0.2=1:2:1-> X: (CH2O)n
Theo BTKL:mX=6(g)->MX=60->n=2->X: C2H4O2
X phản ứng với Mg và Fe đều giải phóng khí h2-> X là axit
Vậy X là CH3COOH
×