Nhỏ từ từ 500 ml dung dịch Na2CO3 0,2M và KHCO3 0,3M vào 300 ml dung dịch H2SO4 0,35M thu được V lít khí CO2 (đktc) và dung dịch Y. Cho dung dịch BaCl2 dư vào Y thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m và V lần lượt là:
Câu trả lời tốt nhất
nNa2CO3 = 0,1; nKHCO3 = 0,15
—> Tỉ lệ nCO32- : nHCO3- = 2 : 3
Đặt 2a, 3a là số mol CO32-, HCO3- đã phản ứng
nH2SO4 = 0,105
—> nH+ = 2.2a + 3a = 0,105.2 —> a = 0,03
—> nCO2 = 2a + 3a = 0,15 —> V = 3,36 lít
nBaSO4 = nH2SO4 = 0,105
nBaCO3 = nCO32- dư = 0,1 – 2a = 0,04
—> m↓ = 32,345
nCO32- = 0,1 (mol)
nHCO3- = 0,15 (mol)
nH+ = 0,21 (mol)
2H+ + CO32- –> H2O + CO2 (1)
H+ + HCO3- –> H2O + CO2 (2)
từ (1) (2) ta có:
2x + y = 0,21
x/y = 0,1/0,15
=> x = 0,06 ; y = 0,09
VCO2 = 3,36 (l)
nBaSO4 = nSO42- = 0,105 (mol)
mBaSO4 = 24,465 (g)