Nhúng một thanh sắt và một thanh kẽm vào cùng một cốc chứa 500ml dung dịch CuSO4. Sau một thời gian lấy 2 thanh kim loại ra khỏi cốc thì mỗi thanh có thêm Cu bám vào. Khối lượng dung dịch trong cốc giảm mất 0,22 gam. Trong dung dịch sau phản ứng nồng độ mol của ZnSO4 gấp 2,5 lần nồng độ mol của FeSO4. Thêm dung dịch NaOH dư vào cốc lọc lấy kết tủa rồi nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được 14,4 gam chất rắn.
a) Tính khối lượng Cu bám trên mỗi thanh kim loại.
b) Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO4 ban đầu.
Câu trả lời tốt nhất
nFeSO4 = x và nZnSO4 = 2,5x
Fe + CuSO4 —> FeSO4 + Cu
x………x………………x………x
Zn + CuSO4 —> ZnSO4 + Cu
2,5x……2,5x……….2,5x…..2,5x
mdd giảm = 64(x + 2,5x) – 56x – 65.2,5x = 0,22
—> x = 0,04
mCu bám trên Fe = 64x = 2,56
mCu bám trên Zn = 64.2,5x = 6,4
nCuSO4 dư = y
2FeSO4 —> 2Fe(OH)2 —> Fe2O3
0,04…………………………….0,02
CuSO4 —> Cu(OH)2 —> CuO
y…………………………………y
ZnSO4 —> Zn(OH)2 —> Na2ZnO2.
m rắn = 0,02.160 + 80y = 14,4
—> y = 0,14
nCuSO4 ban đầu = x + 2,5x + y = 0,28
—> CM = 0,56M