Nung 22,0 gam hỗn hợp gồm Zn và S trong điều kiện không có không khí, sau một thời gian thu được hỗn hợp rắn X. Cho toàn bộ X vào dung dịch HCl loãng dư, thu được 5,376 lít (đktc) hỗn hợp khí Y và còn lại 0,64 gam rắn không tan. Dẫn toàn bộ Y vào 105 gam dung dịch KOH 16%, thu được dung dịch Z. Tính nồng độ phần trăm các muối trong Z.
Câu trả lời tốt nhất
Zn + S —> ZnS
a…….a………..a
Chất rắn không tan là S dư (0,02). Đặt nZn dư = b
—> 65(a + b) + 32(a + 0,02) = 22 (1)
ZnS + 2HCl —> ZnCl2 + H2S
a……………………………….a
Zn + 2HCl —> ZnCl2 + H2
b…………………………….b
—> nY = a + b = 0,24 (2)
(1)(2) —> a = 0,18 và b = 0,06
nKOH = 0,3
nKOH/nH2S = 5/3 nên tạo 2 muối:
H2S + KOH —> KHS + H2O
x……….x…………..x
H2S + 2KOH —> K2S + 2H2O
y……….2y………….y
nH2S = x + y = 0,18
nKOH = x + 2y = 0,3
—> x = 0,06 và y = 0,12
mddZ = mH2S + mddKOH = 111,12
C%KHS = 72.0,06/111,12 = 3,89%
C%K2S = 110.0,12/111,12 = 11,88%