Nung 25 gam một mẫu quặng malachite có thành phần chính là Cu(OH)2.CuCO3 (còn lại là tạp chất trơ) trong không khí đến khối lượng không đổi. Cho toàn bộ lượng chất rắn thu được (gồm CuO và tạp chất trơ) vào cốc thủy tinh, sau đó cho từ từ dung dịch H2SO4 19,6% vào cốc cho đến khi chất rắn không tan thêm được nữa thì dừng lại, lọc bỏ tạp chất trơ thu được dung dịch X. Làm lạnh toàn bộ dung dịch X xuống 10°C thu được dung dịch Y có nồng độ 14,16% và tách ra 25 gam tinh thể CuSO4.5H2O.
a) Viết các phương trình hoá học xảy ra.
b) Tính phần trăm theo khối lượng của Cu trong 25 gam mẫu quặng malachite trên.
Câu trả lời tốt nhất
(a)
Cu(OH)2.CuCO3 (t°) → 2CuO + CO2 + H2O
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
(b)
nCuO = nH2SO4 = nCuSO4 = x
—> mddX = mCuO + mddH2SO4 = 80x + 98x/19,6% = 580x gam
nCuSO4.5H2O = 25/250 = 0,1 mol
Bảo toàn khối lượng CuSO4:
mCuSO4 = 160x = 160.0,1 + 14,16%(580x – 25)
—> x = 0,16
%Cu trong quặng = 0,16.64/25 = 40,96%