Nung 3,2 gam hỗn họp gồm Fe và kim loại R (hóa trị II) với 1,6 gam bột sulfur trong bình kín không có không khí, được hỗn hợp rắn X. Hòa tan hoàn toàn lượng X trong dung dịch HCl được dung dịch Y và hỗn hợp khí Z. Cho dung dịch Y tác dụng vừa đủ với NaOH để thu được kết tủa lớn nhất. Đem nung nóng kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 4,8 gam hỗn hợp oxide. Để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí Z cần vừa đủ 0,09 mol O2. Viết phương trình hoa học của các phản ứng và xác định R.
Câu trả lời tốt nhất
Fe + S —> FeS
R + S —> RS
FeS + 2HCl —> FeCl2 + H2S
RS + 2HCl —> RCl2 + H2S
Fe + 2HCl —> FeCl2 + H2
R + 2HCl —> RCl2 + H2
FeCl2 + 2NaOH —> Fe(OH)2 + 2NaCl
RCl2 + 2NaOH —> R(OH)2 + 2NaCl
4Fe(OH)2 + O2 —> 2Fe2O3 + 4H2O
R(OH)2 —> RO + H2O
2H2S + 3O2 —> 2SO2 + 2H2O
2H2 + O2 —> 2H2O
nH2S = nS = 0,05
nO2 = 1,5nH2S + 0,5nH2 = 0,09 —> nH2 = 0,03
nFe = a; nR = b —> 56a + bR = 3,2
nH2S + nH2 = 0,08 = a + b
mOxide = 160a/2 + b(R + 16) = 4,8
—> a = 0,04; b = 0,04; bR = 0,96
—> R = 0,96/0,04 = 24: R là Mg