Nung 9,28 gam một loại quặng chứa 02 hợp chất của sắt (trong số các hợp chất phổ biến sau: FeS2, FeCO3, Fe2O3, Fe3O4) trong không khí đến khối lượng kh đổi. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, chỉ thu được 8 gam một oxit sắt duy nhất và khí CO2 Hấp thụ hết lượng khí CO2 vào 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M, kết thúc phản ứng thu được 3,94 gam kết tủa.
a) Tìm công thức hóa học của các hợp chất của sắt có trong quặng.
b) Hòa tan hoàn toàn 9,28 gam quặng nói trên bằng dung dịch HCl dư, rồi cho dung dịch hấp thụ thêm 448 ml khí Cl2 (đktc). Hỏi dung dịch thu được hòa tan tối đa bao nhiêu gam Cu?
Câu trả lời tốt nhất
nFe2O3 = 8/160 = 0,05 —> nFe = 0,1
nBa(OH)2 = 0,03; nBaCO3 = 0,02
TH1: Không tạo Ba(HCO3)2 —> nC = nCO2 = 0,02
—> nO = (9,28 – mFe – mC)/16 = 0,215
nFeCO3 = nC = 0,02 —> Oxit còn lại chứa Fe (0,1 – 0,02 = 0,08) và O (0,215 – 0,02.3 = 0,155
—> Fe : O = 0,08 : 0,155 = 8 : 155: Loại
TH2: Có tạo Ba(HCO3)2 (0,03 – 0,02 = 0,01 mol)
—> nC = nCO2 = nBaCO3 + 2nBa(HCO3)2 = 0,04
—> nO = (9,28 – mFe – mC)/16 = 0,2
nFeCO3 = nC = 0,04 —> Oxit còn lại chứa Fe (0,1 – 0,04 = 0,06) và O (0,2 – 0,04.3 = 0,08)
—> Fe : O = 0,06 : 0,08 = 3 : 4 —> Fe3O4 (0,02 mol)
b. Bảo toàn electron: 2nCu = 2nFe3O4 + 2nCl2
—> nCu = 0,04 —> mCu = 2,56 gam