Nung nóng hỗn hợp chất rắn A gồm a mol Mg và 0,25 mol Cu(NO3)2, sau một thời gian thu được chất rắn X và 0,45 mol hỗn hợp khí NO2 và O2. X tan hoàn toàn trong dung dịch chứa vừa đủ 1,3 mol HCl, thu được dung dịch Y chứa m gam hỗn hợp muối clorua, và thoát ra 0,05 mol hỗn hợp khí Z gồm N2 và H2, tỉ khối của Z so với H2 là 11,4. Giá trị m gần nhất là
A. 82. B. 74. C. 72. D. 80.
Câu trả lời tốt nhất
//
Trong Z tính được nN2 = 0,04 và nH2 = 0,01. (Sản phẩm khử có H2 nên NO3- hết)
Bảo toàn O được:
nO(X) = 0,25.6 – 0,45.2 = 0,6 —> nH2O = 0,6
Bảo toàn H được:
nHCl = 4nNH4 + 2nH2 + 2nH2O
—> nNH4+ = 0,02
Dung dịch thu được chứa NH4+ (0,02), Cu2+ (0,25), Cl- (1,3) và Mg2+
Bảo toàn điện tích —> nMg2+ = 0,39
—> m muối = 71,87 gam
Thầy cho em hỏi sao em bảo toàn N để tính số mol NH4+ thì lại ra khác ạ
thầy ơi nếu em lập hệ phương trình bảo toàn điện tích và bảo toàn mol e cho (Mg2+ và NH4+) thì đáp ra 72.35g, thầy chỉ em em lỗi sai được không ạ và có thể làm theo hướng này được không ạ
thầy nói rõ chất rắn X là gồm những gì được không ạ, em cảm ơn ạ
Cho e hỏi là khi có H2 thì liệu có Cu tách ra không ạ vì nếu theo thứ tự điện hoá thì Cu phải tách ra chứ ạ.
nếu trang của ad có mấy bài tập dạng như thế này thì cho em xin link ạ,em cảm ơn
Em tính đk x gồm 0,07 cu(n03)2 và 0,18 Cu0 thì tại sao em bảo toàn N2 ra 0,06 N2 ạ em ko biết sai đâu
Tại sao chỗ nHCl lại bằng 4nNH4+ +…. chứ không phải là 10nNH4+?