Nung nóng hỗn hợp chất rắn A gồm a mol Mg và 0,25 mol Cu(NO3)2, sau một thời gian thu được chất rắn X và 0,45 mol hỗn hợp khí NO2 và O2. X tan hoàn toàn trong dung dịch chứa vừa đủ 1,3 mol HCl, thu được dung dịch Y chứa m gam hỗn hợp muối clorua, và thoát ra 0,05 mol hỗn hợp khí Z gồm N2 và H2, tỉ khối của Z so với H2 là 11,4. Giá trị m gần nhất là
A. 82. B. 74. C. 72. D. 80.
Câu trả lời tốt nhất
//
Trong Z tính được nN2 = 0,04 và nH2 = 0,01. (Sản phẩm khử có H2 nên NO3- hết)
Bảo toàn O được:
nO(X) = 0,25.6 – 0,45.2 = 0,6 —> nH2O = 0,6
Bảo toàn H được:
nHCl = 4nNH4 + 2nH2 + 2nH2O
—> nNH4+ = 0,02
Dung dịch thu được chứa NH4+ (0,02), Cu2+ (0,25), Cl- (1,3) và Mg2+
Bảo toàn điện tích —> nMg2+ = 0,39
—> m muối = 71,87 gam
thầy ơi nếu em lập hệ phương trình bảo toàn điện tích và bảo toàn mol e cho (Mg2+ và NH4+) thì đáp ra 72.35g, thầy chỉ em em lỗi sai được không ạ và có thể làm theo hướng này được không ạ
thầy nói rõ chất rắn X là gồm những gì được không ạ, em cảm ơn ạ
Cho e hỏi là khi có H2 thì liệu có Cu tách ra không ạ vì nếu theo thứ tự điện hoá thì Cu phải tách ra chứ ạ.
Thầy cho em hỏi sao em bảo toàn N để tính số mol NH4+ thì lại ra khác ạ
nếu trang của ad có mấy bài tập dạng như thế này thì cho em xin link ạ,em cảm ơn
Em tính đk x gồm 0,07 cu(n03)2 và 0,18 Cu0 thì tại sao em bảo toàn N2 ra 0,06 N2 ạ em ko biết sai đâu
Tại sao chỗ nHCl lại bằng 4nNH4+ +…. chứ không phải là 10nNH4+?