Pin Galvani được thiết lập như hình vẽ. Biết rằng thể tích của các dung dịch đều là 0,50 L, nồng độ chất tan trong dung dịch là 1,00M và E°Cu2+/Cu = +0,34V.
Có các phát biểu sau:
(a) Khối lượng điện cực zinc (Zn) giảm đúng bằng khối lượng điện cực copper (Cu) tăng.
(b) Nồng độ ion SO42-(aq) trong dung dịch ZnSO4 tăng và trong dung dịch CuSO4 giảm dần.
(c) Thế điện cực chuẩn E°Zn2+/Zn = –0,762V.
(d) Phản ứng chung xảy ra trong pin điện là: Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s).
Số phát biểu đúng là
A. 1. B. 2. C. 4. D. 3.
Câu trả lời tốt nhất
(a) Sai, nZn tan = nCu tạo ra nên mZn tan > mCu tạo ra (khối lượng điện cực zinc (Zn) giảm lớn hơn khối lượng điện cực copper (Cu) tăng).
(b) Sai, tùy chất có trong cầu muối, ion âm trong cầu muối sẽ được xả thêm vào cốc nhúng thanh Zn để trung hòa điện tích phần Zn2+ mới tạo ra. Cầu muối thường chứa KCl, NaNO3, KNO3… thì SO42- không tăng. Nếu cầu muối chứa K2SO4, Na2SO4… thì SO42- có tăng.
Bên cốc nhúng thanh Cu thì SO42- không thay đổi, chỉ có ion dương được xả thêm vào để bù đi phần Cu2+ đã bị khử.
(c) Đúng: E°pin = E°Cu2+/Cu – E°Zn2+/Zn = 1,102V
—> E°Zn2+/Zn = -0,762V
(d) Đúng