Quặng pyrite trong thực tế được coi là hỗn hợp FeS2 và FeS và tạp chất khác (tạp chất chiếm 5% khối lượng quặng). Một mẫu quặng được loại bỏ tạp chất, đem hỗn hợp còn lại gồm FeS2 và FeS xử lí bằng Br2 trong KOH dư, đun nóng, người ta thu được kết tủa đỏ nâu X và dung dịch Y. Nung X đến khối lượng không đổi được 1,2 gam chất rắn. Thêm dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thì thu được 6,6405 gam kết tủa trắng không tan trong HCl (biết các phản ứng đều hoàn toàn).
a) Viết các phương trình phản ứng.
b) Tính % khối lượng của FeS trong loại quặng pyrite trên.
Câu trả lời tốt nhất
(a)
FeS2 + 3Br2 + 6KOH → Fe(OH)3 + 2K2SO4 + 6KBr
FeS + 3Br2 + 6KOH → Fe(OH)3 + K2SO4 + 6KBr
X là Fe(OH)3 (màu đỏ nâu). Dung dịch Y chứa K2SO4, KBr và KOH dư.
2Fe(OH)3 (t°) → Fe2O3 + 3H2O
K2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2KOH
(b)
nFeS2 = x; nFeS = y
—> nFe2O3 = (x + y)/2 = 0,0075
nBaSO4 = 2x + y = 0,0285
—> x = 0,0135; y = 0,0015
m quặng = (120x + 88y)/95% = 876/475
—> %FeS2 = 87,84%; %FeS = 7,16%
Câu này trong đề khảo sát tỉnh lớp 12 đúng ko, bạn có file đề ko mình xin