Sự oxi hóa ion I- trong dung dịch bằng IO3- có thể biểu diễn bởi phương trình phản ứng sau:
IO3-(dd) + 5I-(dd) + 6H+ -> 3I2 +3H2O (1)
Khi nghiên cứu động học của phản ứng (1) ở một nhiệt độ không đổi, người ta thu được các kết quả
thực nghiệm ghi trong bảng dưới đây:
[I-](M) [IO3-](M) [H+](M) v(mol/L.s)
0,010 0,10 0,010 6,1.10-4
0,040 0,10 0,010 2,4.10-3
0,010 0,30 0,010 5,5. 10-3
0,010 0,10 0,020 2,3. 10-3
a) Sử dụng các dữ liệu trên để xác định bậc riêng phần đối với từng chất phản ứng và viết biểu thức của định
luật tốc độ cho phản ứng (1).
b) Tính hằng số tốc độ và cho biết đơn vị của nó.
c) Dựa trên những kiến thức về động hoá học hãy bàn luận về khả năng chỉ xảy ra một giai đoạn của phản ứng này.
d) Tiến hành phản ứng (1) với các nồng độ đầu: [I-]bd = 0,001 M, [IO3-]bd = 1,00 M và [H+]bd = 1,00 M. Tính thời gian cần thiết để > 99% lượng I- đã tham gia vào phản ứng (1).