Trong quá trình bảo quản, một mẫu muối FeSO4.7H2O (có khối lượng m gam) bị oxi hóa bởi oxi không khí tạo thành hỗn hợp X chứa các hợp chất của Fe(II) và Fe(III). Hòa tan toàn bộ X trong dung dịch loãng chứa 0,05 mol H2SO4, thu được 100 ml dung dịch Y. Tiến hành hai thí nghiệm với Y:
Thí nghiệm 1: Cho lượng dư dung dịch BaCl2 vào 25 ml dung dịch Y, thu được 4,66 gam kết tủa.
Thí nghiệm 2: Thêm dung dịch H2SO4 (loãng, dư) vào 25 ml dung dịch Y, thu được dung dịch Z. Nhỏ từ từ dung dịch KMnO4 0,1M vào Z đến khi phản ứng vừa đủ thì hết 13,5 ml.
Giá trị của m và phần trăm số mol Fe(II) đã bị oxi hóa trong không khí lần lượt là:
A. 22,24 và 33,75%. B. 22,24 và 66,25%.
C. 8,34 và 5,00%. D. 8,34 và 10,00%.
Câu trả lời tốt nhất
(Chú ý: Các thí nghiệm chỉ dùng 1/4 dung dịch Y nên ta gấp 4 lần số liệu lên).
TN1: Bảo toàn S:
nFeSO4.7H2O + nH2SO4 = nBaSO4 = 0,08
—> nFeSO4.7H2O = 0,03
—> mFeSO4.7H2O = 8,34 gam
TN2: Bảo toàn electron: nFe2+ = 5nKMnO4 = 0,027
—> nFe2+ bị O2 oxi hóa = 0,03 – 0,027 = 0,003
—> %nFe2+ bị O2 oxi hóa = 0,003/0,03 = 10%
n Fe2+= 0,027 sao lại suy ra n fe2+ bị oxi hóa = 0,003 ạ