Tiến hành đo pH của dung dịch X gồm HCl 0,01M và CH3COOH 0,01M, kết quả thu được dung dịch X có pH = 1,983. Tính hằng số phân li Ka của CH3COOH
.
Câu trả lời tốt nhất
pH = 1,983 —> [H+] = 0,0104
HCl phân li hoàn toàn nên [Cl-] = 0,01
Bảo toàn điện tích: [H+] = [Cl-] + [CH3COO-]
—> [CH3COO-] = 0,0004
[CH3COOH] = CM CH3COOH – [CH3COO-] = 0,0096
Ka = [H+][CH3COO-]/[CH3COOH] = 4,33.10^-4
Dạ vì đề bài hỏi Ka của acetic acid, nếu tính cả [H+] của HCl vào nữa thì lúc này không phải là Ka của acetic acid nữa, và em có tra pKa của acetic acid ở điều kiện thường là 4,76, Ka khoảng 1,737.10^-5
Dạ thưa thầy, vì đề bài chỉ hỏi Ka của acetic acid, nếu từ pH em tính được [H+], sau đó em trừ đi [H+] của HCl để tìm [H+] của CH3COOH, sau đó KC của em chỉ thế [H+] của CH3COOH vào thôi thì có được không thầy, hay là sai ạ, mong thầy giải đáp