Trong công nghiệp, sulfuric acid được sản xuất từ quặng pirite sắt có thành phần chính là FeS2, theo sơ đồ sau:
FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4
a) Hoàn thành sơ đồ trên bằng các phương trình hoá học, cân bằng các phương trình hoá học đó. Trong sơ đồ trên, những phản ứng nào là phản ứng oxi hoá – khử? Chỉ rõ chất khử và chất oxi hoá của mỗi phản ứng đó.
b) Tính khối lượng H2SO4 98% điều chế được từ 1 tấn quặng chứa 60% FeS2. Biết hiệu suất cả quá trình là 80%.
c) Đề xuất một công thức cấu tạo phù hợp cho FeS2, biết S có số oxi hoá -1 trong chất này.
Câu trả lời tốt nhất
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 (1)
2SO2 + O2 → 2SO3 (2)
SO3 + H2O → H2SO4 (3)
(1) là phản ứng oxi hóa khử, trong đó FeS2 là chất khử, O2 là chất oxi hóa.
(2) là phản ứng oxi hóa khử, trong đó SO2 là chất khử, O2 là chất oxi hóa.
(3) không phải là phản ứng oxi hóa khử.
b.
FeS2 → 2H2SO4
120……… 98.2
1.60% …. m
—> mH2SO4 = 80%.1.60%.98.2/120 = 0,784 tấn
—> mddH2SO4 98% = 0,784/98% = 0,8 tấn
c.
S-1 và Fe+2 nên cấu tạo dạng vòng tam giác với 3 đỉnh là S, S, Fe.