Trong môi trường nước biển (pH = 7,9) và có oxygen hòa tan, đồng kim loại (Cu) bị ăn mòn và hình thành copper(II) hydroxide.
a) Hãy viết các nửa phản ứng oxi hóa khử và phản ứng tổng quát để giải thích hiện tượng trên.
b) Để bảo vệ các thiết bị bằng đồng trong môi trường nước biển khỏi bị ăn mòn, người ta gắn vào mặt ngoài của các thiết bị bằng đồng (phần chìm dưới nước) các khối kim loại mạnh hơn (kim loại hi sinh). Trong thực tế Zn thường được chọn làm kim loại hi sinh. Viết quá trình xảy ra trên hai điện cực để giải thích cách làm trên.
c) Hãy đề xuất hai cách em dùng bảo vệ kim loại trong các thiết bị trong gia đình mình (ví dụ xe đạp,…) để hạn chế sự ăn mòn kim loại.
Câu trả lời tốt nhất
(a)
Cu —> Cu2+ + 2e
2H2O + O2 + 4e —> 4OH-
Phản ứng: 2Cu + O2 + 2H2O —> 2Cu(OH)2
(b) Khi gắn Zn vào Cu, do Zn có tính khử mạnh hơn nên Zn là anode:
Zn —> Zn2+ + 2e
Cu có tính khử yếu hơn nên Cu là cathode, được bảo vệ:
2H2O + O2 + 4e —> 4OH-
(c) Hai cách bảo vệ kim loại để hạn chế sự ăn mòn kim loại:
+ Sau khi đi mưa thì rửa sạch và lau khô.
+ Quét sơn vào những vị trí dễ bị gỉ.