Trong tự nhiên nguyên tố sulfur tồn tại 3 đồng vị bền là S32, S33, S34 với tỉ lệ phần trăm số nguyên tử tương ứng là 95 : 0,8 : 4,2.
a) Tính nguyên tử khối trung bình của S?
b) Tính % khối lượng của 16S32 trong quặng pirit sắt (FeS2)? (với Fe = 56)?
c) Tính số nguyên tử mỗi đồng vị khi có 32000 nguyên tử S33
d) Phèn chua (dùng làm trong nước, công nghiệp làm giấy, nhuộm vải, thuộc da…) có công thức dạng aK2SO4.Al2(SO4)3.bH2O. Khi phân tích phèn chua cho kết quả % khối lượng của Al là 5,694% và của S là 13,536%. Hãy lập công thức phèn chua?
Câu trả lời tốt nhất
a.
Nguyên tử khối trung bình của S = (32.95 + 33.0,8 + 34.4,2)/(95 + 0,8 + 4,2) = 32,092
b.
Lấy 1 mol FeS2 —> mFeS2 = 120,184
nS = 2 —> nS32 = 2.95% = 1,9
—> %S32 = 1,9.32/120,184 = 50,59%
c.
Số nguyên tử S32 = 32000.95/0,8 = 3800000
Số nguyên tử S34 = 32000.4,2/0,8 = 168000
d.
M = 174,092a + 18b + 342,276 = 27.2/5,694% = 948,3667
mS = 32,092(a + 3) = 948,3667.13,536%
—> a = 1; b = 24
Phèn chua là K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O